Курс лекций по химии

Химия. Основные законы, формулы, определения.

Типы кристаллических решеток Кристаллические решетки по характеру химических связей образующих их частиц подразделяются на атомные, ионные, молекулярные и металлические.

Наиболее распространенные способы получения металлов 1) Электролиз растворов и расплавов солей: 2Al2O3 2Al + 3O2.

Получение оксидов1.Окисление простых веществ:2Mg + O2  2MgO.

Гидроксиды Основные  Амфотерные Кислотные.

Соли Кислые  Средние Основные Комплексные Двойные.

Примеры названий солей: K2SO4 – сульфат калия KClO3 – хлорат калия.

Растворы Массовая доля растворенного вещества показывает массу растворенного вещества, содержащуюся в 100 г раствора:w% = ×100%.

Примеры диссоциации веществ :Кислоты.

Гидролиз солей Гидролиз - это обменная реакция вещества с водой.

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону: NH4CN + H2O  NH4OH + HCN.

Строение атома Атом - это микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов.

Периодический закон Д.И. Менделеева: свойства элементов, а также образованных из них простых веществ, находятся в периодической зависимости от заряда их ядер.

Химическая связь Характеристики химической связи: Длина связи - расстояние между ядрами химически связанных атомов.

Свойства ковалентной связи:Насыщаемость ковалентной связи - стремление атомов при образовании химической связи полностью реализовать свои валентные возможности.

Типы перекрывания атомных орбиталей s-тип перекрывания (s-связь) образуется при перекрывании АО по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов:

.

Примеры строения молекул в зависимости от типа гибридизации и числа несвязывающих электронных пар:H2O NH3 CH4.

Термохимия Тепловой эффект химической реакции - количество тепла, выделившегося или поглотившегося при протекании химического процесса.

Кинетическое уравнение - уравнение, описывающее зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.

Электрохимические процессы Свойства ряда напряжений металлов:Li K Ca Na Mg Al Ti Mo Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Bi Cu Ag Hg PtAu.

Процессы окисления или восстановления относятся к первичным процессам, кислотно-основного взаимодействия - к вторичным.

Органическая химия Номенклатура органических соединений.

Алкены (непредельные углеводороды).

Правило Зайцева: атом водорода отщепляется от наименее гидрогенизированного атома углерода, то есть образует алкен с большим числом алкильных заместителей при двойной связи.

Каучуки Изопреновый .

Многоатомные спирты Химические свойства.

Фенолы Химические свойств.

 Получение карбоновых кислот.

Жиры Жиры - это продукты взаимодействия глицерина с высшими карбоновыми кислотами.

Обзор важнейших углеводов (сахариды).

Химические свойства сахарозы 1. Гидролиз: C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6 глюкоза  фруктоза.

Реакция этерификации: .

Неорганическая химия Закономерности в изменении свойств элементов.

С разбавленными серной и соляной кислотами взаимодействуют все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода (кроме свинца):

Me + H2SO4 ® MeSO4 + H2­.

Водород Получение водорода.

Галогены Получение галогенов.

Галогеноводороды:HF HCl HBr HI Увеличивается длина химической связи Уменьшается энергия связи.

Сера Химические свойства серы и ее соединений.

Азот его соединения Химические свойства и получение азота.

Несолеобразующие оксиды HNO2 HNO3 Кислоты и соли азота.

Фосфор и его соединения Химические свойства и получение фосфор.

Углерод и его соединения Углерод образует 4 аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин, фуллерен.

Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs – мягкие, легкоплавкие металлы. Li, Na, K, Rb - белые, Cs – золотисто-желтый.

Ca, Sr, Ba на воздухе окисляются до оксидов и нитридов.

Основные химические свойства некоторых металлов Некоторые характерные реакции лития и его соединений.

Некоторые характерные реакции кальция и его соединений. Свойства металлического кальция.

Некоторые характерные реакции алюминия и его соединений.Свойства металлического алюминия.

Разложение нитрата алюминия при нагревании 4Al(NO3)3  2Al2O3 + 12NO2 + 3O2.

Окраска некоторых характерных соединений хрома Cr2O3 – зеленый .

Получение и свойства манганатов MnSO4 + 2Br2 + 8NaOH = Na2MnO4 + 4NaBr + Na2SO4 + 4H2O.

Свойства металлического железа 4Fe(тонкодисперсное) + 3O2 = 2Fe2O3.

Разложение нитрата железа (III) при нагревании 4Fe(NO3)3 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2.

Качественные реакции на катионы железа (II) и (III) Fe2+ FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl (выпадает белый, буреющий на воздухе осадок).

Некоторые характерные реакции серебра и его соединений. Свойства металлического серебра.

 В неорганической химии весьма важным является знание качественных реакций на основные катионы и анионы, а также умение записывать реакции в молекулярном и ионом виде.

Химическая посуда и оборудование.