Курс лекций по химии

Энергетика
Электрические сети энергосистем
России
Развитие атомной энергетики России
Тепловые электростанции
Газотурбинные тепловые станции
Анализ мирового энернетического рынка
Воздействие радиации на человека
Машиностроение для энергетики
Математика примеры решения задач
Примеры вычисления интегралов
Вычисление производной
Электротехника расчет цепей
Курсовая работа по ТОЭ
Теория электрических цепей
Расчет трехфазных электрических
цепей
Расчет переходных процессов в
электрических цепях
Резонанс в электрических цепях
Теория нелинейных электрических цепей
Проектирование электропривода
Химия
Курс лекций по химии
Органическая химия
Информатика
Локальные сети
Курс лекций по информатике
Visual FoxPro
Конструктор форм
Создание отчета
Справочная система
Управление проектом
Библиотеки классов
Публикация данных на Web-сервере
Язык программирования Java
История искусства
История живописи, архитектуры, дизайна
Лекции по истории искусств
Искусство катакомб
Графика
Техническая механика
Задачи контрольной работы
Разработка сборочного чертежа
Начертательная геометрия
Физика примеры решения задач
Колебания и волны
Квантовая природа света
Квантовая природа излучения
Физика атомов
Физика элементарных частиц
Техническая термодинамика
  • Законы идеальных газов
  • Молекулярно-кинетическая теория газов
  • Теплопроводность газа
  • Физические основы термодинамики
  • Работа расширения газа
  • Внутренняя энергия
  • Напряженность электрического поля.
  • Напряженность поля точечных зарядов
  • Потенциальная энергия и потенциал
    поля точечных зарядов
  • Уравнение Клаузиуса - Мосотти
  • Поляризация диэлектриков
  • Электрическая емкость
  • Химия. Основные законы, формулы, определения.

    Типы кристаллических решеток Кристаллические решетки по характеру химических связей образующих их частиц подразделяются на атомные, ионные, молекулярные и металлические.

    Наиболее распространенные способы получения металлов 1) Электролиз растворов и расплавов солей: 2Al2O3 2Al + 3O2.

    Получение оксидов1.Окисление простых веществ:2Mg + O2  2MgO.

    Гидроксиды Основные  Амфотерные Кислотные.

    Соли Кислые  Средние Основные Комплексные Двойные.

    Примеры названий солей: K2SO4 – сульфат калия KClO3 – хлорат калия.

    Растворы Массовая доля растворенного вещества показывает массу растворенного вещества, содержащуюся в 100 г раствора:w% = ×100%.

    Примеры диссоциации веществ :Кислоты.

    Гидролиз солей Гидролиз - это обменная реакция вещества с водой.

    Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону: NH4CN + H2O  NH4OH + HCN.

    Строение атома Атом - это микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов.

    Периодический закон Д.И. Менделеева: свойства элементов, а также образованных из них простых веществ, находятся в периодической зависимости от заряда их ядер.

    Химическая связь Характеристики химической связи: Длина связи - расстояние между ядрами химически связанных атомов.

    Свойства ковалентной связи:Насыщаемость ковалентной связи - стремление атомов при образовании химической связи полностью реализовать свои валентные возможности.

    Типы перекрывания атомных орбиталей s-тип перекрывания (s-связь) образуется при перекрывании АО по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов:

    .

    Примеры строения молекул в зависимости от типа гибридизации и числа несвязывающих электронных пар:H2O NH3 CH4.

    Термохимия Тепловой эффект химической реакции - количество тепла, выделившегося или поглотившегося при протекании химического процесса.

    Кинетическое уравнение - уравнение, описывающее зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.

    Электрохимические процессы Свойства ряда напряжений металлов:Li K Ca Na Mg Al Ti Mo Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Bi Cu Ag Hg PtAu.

    Процессы окисления или восстановления относятся к первичным процессам, кислотно-основного взаимодействия - к вторичным.

    Органическая химия Номенклатура органических соединений.

    Алкены (непредельные углеводороды).

    Правило Зайцева: атом водорода отщепляется от наименее гидрогенизированного атома углерода, то есть образует алкен с большим числом алкильных заместителей при двойной связи.

    Каучуки Изопреновый .

    Многоатомные спирты Химические свойства.

    Фенолы Химические свойств.

     Получение карбоновых кислот.

    Жиры Жиры - это продукты взаимодействия глицерина с высшими карбоновыми кислотами.

    Обзор важнейших углеводов (сахариды).

    Химические свойства сахарозы 1. Гидролиз: C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6 глюкоза  фруктоза.

    Реакция этерификации: .

    Неорганическая химия Закономерности в изменении свойств элементов.

    С разбавленными серной и соляной кислотами взаимодействуют все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода (кроме свинца):

    Me + H2SO4 ® MeSO4 + H2­.

    Водород Получение водорода.

    Галогены Получение галогенов.

    Галогеноводороды:HF HCl HBr HI Увеличивается длина химической связи Уменьшается энергия связи.

    Сера Химические свойства серы и ее соединений.

    Азот его соединения Химические свойства и получение азота.

    Несолеобразующие оксиды HNO2 HNO3 Кислоты и соли азота.

    Фосфор и его соединения Химические свойства и получение фосфор.

    Углерод и его соединения Углерод образует 4 аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин, фуллерен.

    Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs – мягкие, легкоплавкие металлы. Li, Na, K, Rb - белые, Cs – золотисто-желтый.

    Ca, Sr, Ba на воздухе окисляются до оксидов и нитридов.

    Основные химические свойства некоторых металлов Некоторые характерные реакции лития и его соединений.

    Некоторые характерные реакции кальция и его соединений. Свойства металлического кальция.

    Некоторые характерные реакции алюминия и его соединений.Свойства металлического алюминия.

    Разложение нитрата алюминия при нагревании 4Al(NO3)3  2Al2O3 + 12NO2 + 3O2.

    Окраска некоторых характерных соединений хрома Cr2O3 – зеленый .

    Получение и свойства манганатов MnSO4 + 2Br2 + 8NaOH = Na2MnO4 + 4NaBr + Na2SO4 + 4H2O.

    Свойства металлического железа 4Fe(тонкодисперсное) + 3O2 = 2Fe2O3.

    Разложение нитрата железа (III) при нагревании 4Fe(NO3)3 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2.

    Качественные реакции на катионы железа (II) и (III) Fe2+ FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl (выпадает белый, буреющий на воздухе осадок).

    Некоторые характерные реакции серебра и его соединений. Свойства металлического серебра.

     В неорганической химии весьма важным является знание качественных реакций на основные катионы и анионы, а также умение записывать реакции в молекулярном и ионом виде.

    Химическая посуда и оборудование.